::: tip 微粒即微观粒子，包括——分子、原子、离子、质子、中子、电子等。微粒数就是这些微粒的数目。
由于微粒质量、体积很小，无法直接测量物质内部含有的微粒数是多少，为方便计量，可以将一定数量的微粒记为单位一。科学家规定12g ¹²C 中所含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 1NA中所含有的碳原子数约为6.02×10²³，即物质的量为1mol。
简单来说，物质的量n=x mol 即微粒数为x NA。 两者成正比关系。
公式为：n=N/NA.
【注意】：物质的量n的单位为mol，阿伏伽德罗常数NA的单位为mol⁻¹，微粒数N单位为1.
例如：微粒数为3.01×10²³的氧气的物质的量为：3.01×10²³/6.02×10²³mol⁻¹=0.5mol :::
下列叙述错误的是（ ）
① 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
② 1mol 任何物质都含有约 6.02×10²³ 个原子
③ 6.02×10²³ 就是阿伏加德罗常数
④ HCl的摩尔质量等于 1mol 分子的质量
⑤ 1mol H₂O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
::: details 答案 D :::
下列说法正确的是
A．物质的量就是物质的数量
B．物质的量是国际单位制的一个基本单位
C．0.012kg ¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个碳原子
D．1mol任何物质都含有约 6.02×10²³ 个分子
::: details 答案 C :::
下列说法中不正确的是
A．摩尔是基本物理量之一
B．0.012 kg C-12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．摩尔是物质的量的单位
D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
::: details 答案 C :::
第26届国际计量大会(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩尔”定义是：1摩尔包括个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为。下列有关“摩尔”的说法中，正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量
C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一
D．国际上新定义：1摩尔是的所包含的碳原子数
::: details 答案 C :::
下列关于物质的量的正确说法是
A．可以理解为物质的质量
B．就是物质的粒子数目
C．表示一定数目微粒集合体的物理量
D．这一物理量不适用于电子、质子等微粒的计量
::: details 答案 C :::
下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是
A．0.012kg ¹²C中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
B．6.02×10²³ 就是阿伏加德罗常数
C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol
D．1mol O₂ 中含有的原子的数目是1.204×10²⁴
::: details 答案 B :::
下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是
A．单位是 mol⁻¹
B．等于 6.02×10²³
C．是一个基本物理量
D．可表示 1mol 氢的个数
::: details 答案 A :::
下列说法不正确的是
A．6.02×10²³ 个钠离子的物质的量约为1mol
B．1mol 氧约含 6.02×10²³ 个氧分子
C．1mol 氯化钙里含3mol 离子
D．1mol H⁺ 中含有的氢离子数为NA
::: details 答案 B :::
2mol C₂H₆O 分子中含___________mol 碳原子、___________个氢原子。
::: details 答案 4 12NA :::
已知硫酸钠晶体 (Na₂SO₄·10H₂O) 为 1mol ，请计算填空：
(1) 钠离子的物质的量是_______，硫酸钠晶体的物质的量是_______；
(2) 所含硫酸根离子的物质的量是_______，硫酸根离子的数目是_______；
(3) 所含结晶水的物质的量是_______，所含氧原子的物质的量是_______。
::: details 答案
(1) 2mol 1mol (2)1mol NA (3)10mol 14mol
:::
① 1mol O中约含有______个O。
② 4mol O₂ 中约含有________ mol O。
③ 3mol H₂SO₄ 中约含有_______个H₂SO₄。
④ 2.408 x 10²⁴个 H₂O，含 H 物质的量为____。
⑤ 1.204 x 10²⁴个 e⁻ ( e⁻ 表示电子)，其物质的量为____。
⑥ 0.25mol H₃PO₄ 分子中含有氢原子的物质的量是_______含有氧原子数目______。
::: details 答案 ① 6.02 x 10²³； ② 8 ； ③ 1.806 x 10²⁴ ； ④ 8miol ；⑤ 2mol ；⑥ 0.75mol，1NA :::
① 将0.5mol Al₂(SO₄)₃ 溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量______；铝离子数目为____。
② 0.3mol H₂O 与0.4mol CO₂ 物质的量之比为_____；所含分子数目之比为_____；所含氧原子数目之比为_____。
③ 0.1mol 氧气共有_____mol 电子。
::: details 答案
① 1.5mol；6.02 x 10²³ (或1NA)
② 3:4 ，3:4 ，3:8 ；
③ 1.6
:::
① 0.1mol H₂O 中含有的质子数有_____，电子数有_____，中子数有_____。
② 0.5mol CH₄ 中含有的质子数有_____，电子数有_____，中子数有_____。
③ 0.1mol H₂¹⁸O 中含有的质子数有_____，电子数有_____，中子数有_____。
④ 0.1mol ²H₂O 中含有的质子数有_____，电子数有_____，中子数有_____。
⑤ 1.50 × 10²³ 个 S²⁻ 在化学变化中共失去了3.01 × 10²³ 个 e⁻，恰好被0.5mol Fe³⁺ 全部得到，则反应产物中 S 的化合价为_____价，Fe³⁺被还原为_____。
::: details 答案
① 1NA ， 1NA ， 0.8NA
② 5NA ，5NA , 3NA。
③ 1NA ， 1NA ， 1NA。
④ 1NA ， 1NA ， 1NA。
⑤ 0 ， Fe²⁺ 。
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::: tip 1mol 任何物质的质量在数值上与其相对分子质量相等。例如 1mol 二氧化碳的质量为 44g，1mol 硫酸根离子质量是 96g。
公式为：n=m/MA.
【注意】：n表示物质的量，单位为mol；m表示质量，单位为g；M表示摩尔质量，单位为g·mol⁻¹ ，数值上与该物的相对分子质量相等.
tips：以后的计算看到题目中给了某物质的质量，先除以摩尔质量，转化成摩尔数准没错。 :::
下列说法不正确的是
A．H₂ 的摩尔质量是2g
B．1mol H₂O 的质量是18g
C．氧气的摩尔质量是32g·mol⁻¹
D．2g H₂ 的物质的量为1mol
::: details 答案 A :::
水是生命之源。18g 水中含有
A．1mol H₂
B．1mol 氧
C．1mol H
D．1mol O
::: details 答案 D :::
下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A．水的摩尔质量是 18g
B．1mol O₂ 中约含有 6.02×10²³ 个氧分子
C．1mol 氢中含有 2mol 氢原子和 2mol 电子
D．1mol 任何纯净物都含有相同的原子数
::: details 答案 B :::
对于质量相同的 CH₄ 和 O₂，下列比较中正确的是
A．所含原子个数之比为5：1
B．二者物质的量相等
C．二者所含分子个数相等
D．二者摩尔质量的数值相等
::: details 答案 A :::
青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C₁₅H₂₂O₅。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是
A．青蒿素的摩尔质量等于 282 g/mol
B．14.1 g 青蒿素中含氧原子数目为0.25NA
C．1 mol 青蒿素完全燃烧，生成 22 mol H₂O
D．10 g 青蒿素中 m(C):m(O)=9:4
::: details 答案 C :::
(1)物质的量是一个物理量，表示含有_______的集合体，符号是_______，单位是_______。
(2)物质的量的单位“摩尔”计量的对象是_______。
(3)物质的量的单位“摩尔”计量的标准是_______。
(4)1 mol H2表示的意义是_______。
(5)1 mol H 表示的意义是_______。
(6)1 mol H＋表示的意义是_______。
::: details 答案 (1)一定数目粒子 n mol或摩尔
(2)微观粒子及其特定组合
(3)0.012 kg12C中所含的碳原子为1mol
(4)1 mol的氢分子
(5)1 mol的氢原子
(6)1 mol的氢离子
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根据已学知识完成下列填空。
(1) 已知 NH₃ 的相对分子质量为17，则NH₃ 的摩尔质量为_______。
(2) NA为阿伏加德罗常数，已知 a g某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为 _______。
(3) 已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_______。
(4) 已知 16g A 和 20g B 恰好完全反应生成 0.04mol C 和 31.76g D，则C的摩尔质量为_______。
(5) 40.5g某金属氯化物 MCl₂ 中含有0.6 mol Cl⁻ ，则金属M的相对原子质量为_______。
(6) 0.5 mol CaCO₃ 的质量_______。
(7) 8克氧气中含氧原子数目是_______。
(8) 乙醇 (C₂H₆O) 水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为_______。
::: details 答案
(1)17 g/mol,
(2)aNA/b g/mol ,
(3)b NAg/mol ,
(4)106g/mol ,
(5)64 ，
(6)50g
(7)0.5 NA ，
(8)46% ，
:::
(1) 1.204×10²⁴ 个M分子的质量为 88 g，则 M 的摩尔质量为________。
(2) 0.3mol NH₃ 分子中所含质子数与________个 H₂O 分子中所含质子数相等。2.2g D₂¹⁸O 中所含中子数为________，1.5g CH₃⁺ 中的电子数为________，15.6g Na₂O₂ 中的阴离子数目为________
(3) 12.4g Na₂R 含Na⁺ 0.4mol，则 Na₂R 的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为 1.6g的 Na₂R，其物质的量为________。
(4) 已知 16g A和 20gB恰好完全反应生成 0.04mol C和 31.76g D，则 C 的摩尔质量为________。
::: details 答案
(1)44 g·mol⁻¹；
(2)0.3NA 1.2NA 0.8NA 0.2NA ；
(3)62 g·mol⁻¹ 16 0.1 mol；
(4)106 g·mol⁻¹
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判断以下说法正误：
（1）硫酸的摩尔质量为 98g。(_______)
（2）2mol H₂O是 1mol H₂O摩尔质量的2倍。(_______)
（3）NaOH的摩尔质量为40 g。(_______)
（4）1mol O₂的质量与它的相对分子质量相等。(_______)
（5）1mol OH⁻ 的质量为17 g·mol⁻¹。(_______)
（6）氖气的摩尔质量(单位g·mol⁻¹)在数值上等于它的相对原子质量。(_______)
（7）2mol H₂O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(_______)
（8）相同质量的CO与N₂所含分子数、原子数均相同。(_______)
（9）17g —OH与17 g OH⁻ 所含电子数均为10NA。(_______)
（10）30g SiO₂中含有硅氧键个数为 NA 。(_______)
::: details 答案
（1）错误 （2）错误 （3）错误 （4）错误 （5）错误 （6）正确
（7）错误 （8）正确 （9）错误 （10）错误 （11）错误 （12）正确
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