::: tip 微粒即微观粒子，包括——分子、原子、离子、质子、中子、电子等。微粒数就是这些微粒的数目。
由于微粒质量、体积很小，无法直接测量物质内部含有的微粒数是多少，为方便计量，可以将一定数量的微粒记为单位一。科学家规定12g ¹²C 中所含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 1NA中所含有的碳原子数约为6.02×10²³，即物质的量为1mol。
简单来说，物质的量n=x mol 即微粒数为x NA。 两者成正比关系。
公式为：n=N/NA.
【注意】：物质的量n的单位为mol，阿伏伽德罗常数NA的单位为mol⁻¹，微粒数N单位为1.
例如：微粒数为3.01×10²³的氧气的物质的量为：3.01×10²³/6.02×10²³mol⁻¹=0.5mol :::
下列叙述错误的是（ ）
① 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
② 1mol 任何物质都含有约 6.02×10²³ 个原子
③ 6.02×10²³ 就是阿伏加德罗常数
④ HCl的摩尔质量等于 1mol 分子的质量
⑤ 1mol H₂O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
::: details 答案 D :::
下列说法正确的是
A．物质的量就是物质的数量
B．物质的量是国际单位制的一个基本单位
C．0.012kg ¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个碳原子
D．1mol任何物质都含有约 6.02×10²³ 个分子
::: details 答案 C :::
下列说法中不正确的是
A．摩尔是基本物理量之一
B．0.012 kg C-12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．摩尔是物质的量的单位
D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
::: details 答案 C :::
第26届国际计量大会(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩尔”定义是：1摩尔包括个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为。下列有关“摩尔”的说法中，正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量
C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一
D．国际上新定义：1摩尔是的所包含的碳原子数
::: details 答案 C :::
下列关于物质的量的正确说法是
A．可以理解为物质的质量
B．就是物质的粒子数目
C．表示一定数目微粒集合体的物理量
D．这一物理量不适用于电子、质子等微粒的计量
::: details 答案 C :::
下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是
A．0.012kg ¹²C中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
B．6.02×10²³ 就是阿伏加德罗常数
C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol
D．1mol O₂ 中含有的原子的数目是1.204×10²⁴
::: details 答案 B :::
下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是
A．单位是 mol⁻¹
B．等于 6.02×10²³
C．是一个基本物理量
D．可表示 1mol 氢的个数
::: details 答案 A :::
下列说法不正确的是
A．6.02×10²³ 个钠离子的物质的量约为1mol
B．1mol 氧约含 6.02×10²³ 个氧分子
C．1mol 氯化钙里含3mol 离子
D．1mol H⁺ 中含有的氢离子数为NA
::: details 答案 B :::
2mol C₂H₆O 分子中含___________mol 碳原子、___________个氢原子。
::: details 答案 4 12NA :::
已知硫酸钠晶体 (Na₂SO₄·10H₂O) 为 1mol ，请计算填空：
(1) 钠离子的物质的量是_______，硫酸钠晶体的物质的量是_______；
(2) 所含硫酸根离子的物质的量是_______，硫酸根离子的数目是_______；
(3) 所含结晶水的物质的量是_______，所含氧原子的物质的量是_______。
::: details 答案
(1) 2mol 1mol (2)1mol NA (3)10mol 14mol
:::
① 1mol O中约含有______个O。
② 4mol O₂ 中约含有________ mol O。
③ 3mol H₂SO₄ 中约含有_______个H₂SO₄。
④ 2.408 x 10²⁴个 H₂O，含 H 物质的量为____。
⑤ 1.204 x 10²⁴个 e⁻ ( e⁻ 表示电子)，其物质的量为____。
⑥ 0.25mol H₃PO₄ 分子中含有氢原子的物质的量是_______含有氧原子数目______。
::: details 答案 ① 6.02 x 10²³； ② 8 ； ③ 1.806 x 10²⁴ ； ④ 8miol ；⑤ 2mol ；⑥ 0.75mol，1NA :::
① 将0.5mol Al₂(SO₄)₃ 溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量______；铝离子数目为____。
② 0.3mol H₂O 与0.4mol CO₂ 物质的量之比为_____；所含分子数目之比为_____；所含氧原子数目之比为_____。
③ 0.1mol 氧气共有_____mol 电子。
::: details 答案
① 1.5mol；6.02 x 10²³ (或1NA)
② 3:4 ，3:4 ，3:8 ；
③ 1.6
:::
① 0.1mol H₂O 中含有的质子数有_____，电子数有_____，中子数有_____。
② 0.5mol CH₄ 中含有的质子数有_____，电子数有_____，中子数有_____。
③ 0.1mol H₂¹⁸O 中含有的质子数有_____，电子数有_____，中子数有_____。
④ 0.1mol ²H₂O 中含有的质子数有_____，电子数有_____，中子数有_____。
⑤ 1.50 × 10²³ 个 S²⁻ 在化学变化中共失去了3.01 × 10²³ 个 e⁻，恰好被0.5mol Fe³⁺ 全部得到，则反应产物中 S 的化合价为_____价，Fe³⁺被还原为_____。
::: details 答案
① 1NA ， 1NA ， 0.8NA
② 5NA ，5NA , 3NA。
③ 1NA ， 1NA ， 1NA。
④ 1NA ， 1NA ， 1NA。
⑤ 0 ， Fe²⁺ 。
:::
::: tip 1mol 任何物质的质量在数值上与其相对分子质量相等。例如 1mol 二氧化碳的质量为 44g，1mol 硫酸根离子质量是 96g。
公式为：n=m/MA.
【注意】：n表示物质的量，单位为mol；m表示质量，单位为g；M表示摩尔质量，单位为g·mol⁻¹ ，数值上与该物的相对分子质量相等.
tips：以后的计算看到题目中给了某物质的质量，先除以摩尔质量，转化成摩尔数准没错。 :::
下列说法不正确的是
A．H₂ 的摩尔质量是2g
B．1mol H₂O 的质量是18g
C．氧气的摩尔质量是32g·mol⁻¹
D．2g H₂ 的物质的量为1mol
::: details 答案 A :::
水是生命之源。18g 水中含有
A．1mol H₂
B．1mol 氧
C．1mol H
D．1mol O
::: details 答案 D :::
下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A．水的摩尔质量是 18g
B．1mol O₂ 中约含有 6.02×10²³ 个氧分子
C．1mol 氢中含有 2mol 氢原子和 2mol 电子
D．1mol 任何纯净物都含有相同的原子数
::: details 答案 B :::
对于质量相同的 CH₄ 和 O₂，下列比较中正确的是
A．所含原子个数之比为5：1
B．二者物质的量相等
C．二者所含分子个数相等
D．二者摩尔质量的数值相等
::: details 答案 A :::
青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C₁₅H₂₂O₅。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是
A．青蒿素的摩尔质量等于 282 g/mol
B．14.1 g 青蒿素中含氧原子数目为0.25NA
C．1 mol 青蒿素完全燃烧，生成 22 mol H₂O
D．10 g 青蒿素中 m(C):m(O)=9:4
::: details 答案 C :::
(1)物质的量是一个物理量，表示含有_______的集合体，符号是_______，单位是_______。
(2)物质的量的单位“摩尔”计量的对象是_______。
(3)物质的量的单位“摩尔”计量的标准是_______。
(4)1 mol H2表示的意义是_______。
(5)1 mol H 表示的意义是_______。
(6)1 mol H＋表示的意义是_______。
::: details 答案 (1)一定数目粒子 n mol或摩尔
(2)微观粒子及其特定组合
(3)0.012 kg12C中所含的碳原子为1mol
(4)1 mol的氢分子
(5)1 mol的氢原子
(6)1 mol的氢离子
:::
根据已学知识完成下列填空。
(1) 已知 NH₃ 的相对分子质量为17，则NH₃ 的摩尔质量为_______。
(2) NA为阿伏加德罗常数，已知 a g某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为 _______。
(3) 已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_______。
(4) 已知 16g A 和 20g B 恰好完全反应生成 0.04mol C 和 31.76g D，则C的摩尔质量为_______。
(5) 40.5g某金属氯化物 MCl₂ 中含有0.6 mol Cl⁻ ，则金属M的相对原子质量为_______。
(6) 0.5 mol CaCO₃ 的质量_______。
(7) 8克氧气中含氧原子数目是_______。
(8) 乙醇 (C₂H₆O) 水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为_______。
::: details 答案
(1)17 g/mol,
(2)aNA/b g/mol ,
(3)b NAg/mol ,
(4)106g/mol ,
(5)64 ，
(6)50g
(7)0.5 NA ，
(8)46% ，
:::
(1) 1.204×10²⁴ 个M分子的质量为 88 g，则 M 的摩尔质量为________。
(2) 0.3mol NH₃ 分子中所含质子数与________个 H₂O 分子中所含质子数相等。2.2g D₂¹⁸O 中所含中子数为________，1.5g CH₃⁺ 中的电子数为________，15.6g Na₂O₂ 中的阴离子数目为________
(3) 12.4g Na₂R 含Na⁺ 0.4mol，则 Na₂R 的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为 1.6g的 Na₂R，其物质的量为________。
(4) 已知 16g A和 20gB恰好完全反应生成 0.04mol C和 31.76g D，则 C 的摩尔质量为________。
::: details 答案
(1)44 g·mol⁻¹；
(2)0.3NA 1.2NA 0.8NA 0.2NA ；
(3)62 g·mol⁻¹ 16 0.1 mol；
(4)106 g·mol⁻¹
:::
判断以下说法正误：
（1）硫酸的摩尔质量为 98g。(_______)
（2）2mol H₂O是 1mol H₂O摩尔质量的2倍。(_______)
（3）NaOH的摩尔质量为40 g。(_______)
（4）1mol O₂的质量与它的相对分子质量相等。(_______)
（5）1mol OH⁻ 的质量为17 g·mol⁻¹。(_______)
（6）氖气的摩尔质量(单位g·mol⁻¹)在数值上等于它的相对原子质量。(_______)
（7）2mol H₂O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(_______)
（8）相同质量的CO与N₂所含分子数、原子数均相同。(_______)
（9）17g —OH与17 g OH⁻ 所含电子数均为10NA。(_______)
（10）30g SiO₂中含有硅氧键个数为 NA 。(_______)
::: details 答案
（1）错误 （2）错误 （3）错误 （4）错误 （5）错误 （6）正确
（7）错误 （8）正确 （9）错误 （10）错误 （11）错误 （12）正确
:::
::: tip
标准状况下(0℃，101.3kPa)1mol 任何气体的体积均为22.4L,该气体可以是单一气体也可以是混合气体，只要其物质的量之和为 1mol，那么其体积均为22.4L。例如：标况下， 1mol CO₂的体积是22.4L；标况下，0.2mol O₂ 和 0.8mol CO₂ 混合起来的体积也为22.4L。
因为影响气体体积的因素是气体分子数和分子间距离（分子自身的大小相较于分子间距离可以忽略不计），而影响分子间距离的因素有温度和压强。所以，当气体分子数、温度、压强确定的时候，气体的体积也是固定的。
公式为：n=V/Vm.
【注意】：n表示物质的量，单位为mol；V表示气体体积，单位为L；Vm 表示气体摩尔体积，单位为L·mol⁻¹ ，在标况下该值为22.4，若非标况，则是其他数值.
Attention：该公式适用情况，①标况；②标况下是气态的物质
(例如常见的 H₂O、酒精、苯、CCl₄、CHCl₃、SO₃、HF等物质在标况下不是气态)。
:::
下列说法错误的是
A．物质的聚集状态的不同，主要是构成物质的分子的大小不同
B．相同质量的 O₂ 和 O₃ 具有相同数目的氧原子
C．决定 1mol 气体体积大小的主要因素是气体分子间的平均距离
D．25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3NA
::: details 答案 A :::
下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．同温同压下，1mol 任何物质所占有的体积均相同
C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积
D．等质量的 H₂，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
::: details 答案 B :::
能够影响16g甲烷体积大小的主要因素有
A．分子的数目
B．分子的大小
C．气体的温度
D．气体的压强
::: details 答案 C D :::
将1L乙酸与1L蒸馏水充分混合后，得到的溶液体积
A．大于2L
B．小于2L
C．等于2L
D．无法确定
::: details 答案 B :::
下列说法不正确的是
A．标准状况下(0℃，101kPa)，x 个氧气分子的体积是 aL，1个氧气分子体积为 a/x L
B．酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动
C．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
D．25m³ 的石油气可以装入 0.024m³ 的钢瓶中，说明分子之间有间隔
::: details 答案 A :::
决定气体体积的主要微观因素是
A．气体分子的数目和分子本身的大小
B．气体分子的质量和分子本身的大小
C．气体分子本身的大小和分子间的平均距离
D．气体分子的数目和分子间的平均距离
::: details 答案 D :::
下列物理量单位不正确的是
A．物质的量：mol
B．摩尔质量：g·mol⁻¹
C．气体摩尔体积： mol·L⁻¹
D．阿伏伽德罗常数： mol⁻¹
::: details 答案 C :::
标准状况下气体摩尔体积约为，对其含义表述正确的是
A．1mol N₂ 的体积约为22.4L
B．标准状况下 1mol Fe 的体积约为22.4L
C．标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L
D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小
::: details 答案 C :::
标准状况下，任何气体的体积都约为22.4升，“标准状况”指温度和压强分别为
A．0℃，101Pa
B．25℃，101Pa
C．0℃，101kPa
D．25℃，101kPa
::: details 答案 C :::
下列说法正确的是
A．1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．1mol 气体的体积主要由微粒的大小决定
C．O₂的气体摩尔体积约为22.4 L·mol⁻¹
D．就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响
::: details 答案 D :::
下列说法正确的是
A．在25℃，1.01×10⁵Pa时，22.4LN₂ 所含的原子数为2NA
B．1mol H₂ 和O₂ 的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
D．NA个CO₂ 的质量为44g·mol⁻¹
::: details 答案 B :::
下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是
A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是 22.4 L·mol⁻¹
C．1 mol 气体体积为 22.4L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
::: details 答案 A :::
下列几乎不影响气体体积的是
A．温度 B．压强 C．微粒数目 D．微粒直径
::: details 答案 A :::
标准状况下，11.2L O₂的质量约为
A．16g B．32g C．64g D．8g
::: details 答案 A :::
下列叙述正确的是
A．6.02×10²³ 叫做阿伏加德罗常数
B．摩尔(mol)是物质的量的单位
C．H₂SO₄ 的摩尔质量(M)是98
D．气体摩尔体积(Vm)是指1mol任何气体所占的体积都约为 22.4L
::: details 答案 B :::
下列叙述正确的是
A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L
B．标准状况下，1 mol SO₂ 体积约为 22.4 L
C．标准状况下，18 g H₂O 的体积约为 22.4 L
D．标准状况下，H₂ 的摩尔体积约为 22.4 L
::: details 答案 B :::
有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4 g·mol⁻¹ C．71 D．71 g·mol⁻¹
::: details 答案 D :::
某同学设计实验确定 Al(NO₃)₃·xH₂O 的结晶水数目。将Al(NO₃)₃·xH₂O加热发生反应4Al(NO₃)₃·xH₂O = 12NO₂↑ + 2O₂↑ + 2Al₂O₃ + 4H₂O，测得生成 3.24g H₂O 和336mL O₂ (标准状况)。则x等于
A．4.5 B．4 C．6 D．9
::: details 答案 D :::
回答下列问题：
(1)标准状况下33.6L H₂ 中，所含质子个数是_______。
(2)所含电子的物质的量为 4mol 的H₂，标准状况下的体积是_______。
(3)标准状况下，4.8g甲烷(CH₄)所占的体积为_______L，它与标准状况下_______L硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。
(4)标准状况下，16gO₂ 与14g N₂ 的混合气体所占的体积是_______。
(5)9.03×10²³ 个 NH₃ 含_______mol 氢原子，_______mol质子，在标准状况下的体积约为_______L。
(6)标准状况下，若6.72L O₃ 含有 m 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______(用含m的式子表示)。
::: details 答案 (1)3NA (2)44.8L (3) 6.72 13.44 (4)22.4L (5) 4.5 , 15 , 33.6 (6) 10m/9 :::
完成下面问题
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O₂和 O₃ 气体，则两瓶气体中分子数之比是_________，质量之比是__________。
(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______。(填序号)
① 1g H₂； ② 2.408×10²³ 个CH₄；③ 10.8g H₂O； ④ 标准状况下6.72L CO₂
(3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧： 3O₂=2O₃，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6g O₂ 和O₃ 的混合气体中含有氧原子的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。O₂ 与 O₃ 的关系是____________。
(4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为_____________。
(5)在标准状况下15g CO 与 CO₂ 的混合气体，体积为 11.2 L。该混合气体中 CO 与CO₂ 的物质的量比为________________。
::: details 答案 (1)1∶1 2∶3 (2)① (3)0.1 NA 互为同素异形体 (4)28g/mol (5)7∶1 :::
下列叙述正确的是
①标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为4.48L
②若1mol 气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L CO 和1L H₂O 的物质的量相同
④标准状况下，1g H₂ 和14g N₂ 的体积相同
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
::: details 答案 C :::
下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是
A．温度和压强不同，相同质量的 N₂O 和 CO₂ 两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的 SO₂ 和 SO₃ 气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的 O₂ 和 O₃ 两种气体中的氧原子数
D．温度和压强不同，等体积的 NH₃ 和 PH₃ 两种气体中的氢原子数
::: details 答案 A :::
回答下列问题：
(1)同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(H₂S)气体的质量比为_____。
(2)同温、同压下，同质量的氨气和 H₂S 体积比为_____，其中含有的氢原子数目比为_____。
(3)同温、同压下，若氨气和 H₂S 的氢原子数相等，则它们的体积比为_____。
::: details 答案 (1)1∶2 (2)2∶1 ， 3∶1 (3)2∶3 :::
::: tip 物质的浓度是指单位体积溶液中所含有某溶质的物质的量，单位为 mol·L⁻¹。例如：将 58.5g NaCl 溶于水中配成 2L 溶液，则氯化钠的浓度为 0.5mol·L⁻¹ 。再例如：将 1mol NaCl 和 1mol MgCl₂ 溶于水中配成 1L 溶液，则溶液中 c(Cl⁻)=3 mol·L⁻¹
公式为：c=n/V.
【注意】：n表示物质的量，单位为 mol；V表示溶液体积，单位为 L；c表示浓度，单位为 mol·L⁻¹ 。
Attention：①V指的是溶液的体积，不是水的体积。
:::