-
常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气_____，只是造成_____的主要因素。
::: details 答案 污染物，温室效应。 ::: -
正常雨水偏酸性，pH 约为 5.6。酸雨指 pH____5.6 的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化，故酸雨的主要成分为_____或 _______,汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。
::: details 答案 小于 ，硫酸或硝酸。煤的燃烧。 ::: -
汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推广使用_____ 汽油，避免铅对人体许多系统，特别是_____造成的危害。
::: details 答案 无铅，神经系统。 ::: -
臭氧层起到保护人体免受_____的影响，空洞的形成原因主要是由于_____或氮氧化物排放到大气中。光化学烟雾的产生与人为排放__________ 有关。
::: details 答案 紫外线，氟氯烃。氮氧化物。 ::: -
室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等， 还包括建材装修带来的挥发性有机物如_____ 、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数 35%~40%的甲醛溶液俗称__________，具有防腐，杀菌的功能。
::: details 答案 甲醛。福尔马林。 ::: -
CO的中毒机理是与人体内的_____结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。_____的中毒机理与 CO 类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。
::: details 答案 血红蛋白。NO。 ::: -
水体污染的一个重要来源就是_____污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。 如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。
::: details 答案 重金属。 ::: -
水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的_____ 。如含 N、P 等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“ _____ ” 或 “ _____ ” 现象。
::: details 答案 富营养化。“水华” 或“赤潮”。 ::: -
改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用_____，臭氧等消毒。
::: details 答案 二氧化氯。 ::: -
垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来，将_____并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。
::: details 答案 垃圾分类。 ::: -
废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用_____的塑料制品；回收各种废弃 塑料制品。治理白色污染的 3R 运动：减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycle）。
::: details 答案 可降解。 :::
-
_____气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是_____资源。
::: details 答案 煤、石油和天然。可再生。 ::: -
煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的_____等元素在燃烧时会产生污染气体，为了减少煤燃烧对大气的污染，目前从以下几个方面来采取措施：
①改善燃煤质量，降低煤的_____和含灰量。
②改善燃烧装置与技术，使煤能充分燃烧，减少污染物。如向煤中加入适量_____，可大大减少燃烧产物中_____的量。
③开展煤的综合利用，例如煤的_____（化学变化）。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分 H₂、CO、CH₄、CO₂）。煤的液化可以获得燃料油以及多种化工原料。
④调整优化能源结构，开发_____代替燃煤。
::: details 答案
硫、氮①含硫量。 ②石灰石，二氧化硫。 ③干馏、气化和液化。 ④新能源。
:::
-
石油是由烷烃、环烷烃、_____ 等多种物质组成的复杂混合物。 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃。通过石油的_____和裂解可以得到较多的轻质的气态烃，_____的产量是衡量一个国家石油化工生产能力的标志。通过石油化工的催化重整工艺可以得到芳香烃。家庭和汽车用的罐装液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品，常温下是气态，适当加压或降温可以转化为液态。
::: details 答案 芳香烃。 催化裂化，乙烯。 ::: -
天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主（按体积分数约占 80%-90%）。天然气是高效的_____燃料，也是重要的化工原料。我国西部大开发的标志性工程“西气东输”就是天然气的运输。
::: details 答案 清洁。 ::: -
现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。 这些新型能源中，除了_____之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。
::: details 答案 氢能、核能。 ::: -
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能，还减少_____的排放量。
::: details 答案 有害气体。
:::
-
合金是由_____以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特征的物质。 合金与各成分金属相比，具有硬度大，熔点低的特点。常见的合金有铁合金（生铁和钢）、铝合金和铜合金。日常生活中使用的金属材料几乎都是合金制品。近年来，人们又设计和合成了许多新型合金材料，如_____合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金，这些合金广泛应用于新能源、卫星，航天航空、生物工程和电子工业等领域。
::: details 答案 两种或两种；储氢。
::: -
金属的腐蚀一般可分为 和_____，在金属腐蚀过程中，一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀要比化学腐蚀_____，并且反应速率要_____的多，危害更大。一般来说，纯金属的腐蚀速率要远远小于合金的腐蚀速率。 为了保护金属不被腐蚀，常见的方法有改变金属内部结构、外加保护层和_____ ， 电化学保护法又分为原电池原理保护（_____ ，保护阴极）和电解池原理保护（将被保护金属置于电源的_____）。
::: details 答案 化学腐蚀和电化学腐蚀，普遍，快；电化学保护法， （牺牲阳极）；（负极）。
::: -
三大无机非金属材料是_____.制造普通玻璃的主要原料是_____，在玻璃窑中熔融反应后生成硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅是普通玻璃的主要成分，故普通玻璃也可由_____熔化在一起而得，这种物质没有_____的熔点。 石英晶体就是结晶的_____。石英中无色透明的晶体就是通常所说的_____，具有彩色环带状或层状的称为_____，沙子中也含有小粒的_____晶体。 彩色玻璃是在制造过程中加入一些_____而具有一定的颜色。变色玻璃是指含有（AgBr）和微量氧化铜的玻璃。
::: details 答案 玻璃、水泥和陶瓷。纯碱、石灰石和石英，硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，固定。二氧化硅。水晶，玛瑙，石英。 金属氧化物。
::: -
制造陶瓷的主要原料是_____（主要成分可表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O）。陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。在普通釉料中加入一些重金属离子，可制的彩釉。
::: details 答案 黏土
::: -
以_____为原料，加入适量石膏并研成细粉就得到普通水泥。 水泥的主要成分是_____。水泥的典型特点是_____，因为用于建筑材料。 水泥沙子和水的混合物叫_____。水泥沙子和碎石的混合物叫_____。
::: details 答案 石灰石和黏土。 硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙。水硬性，水泥砂浆。混凝土。
::: -
近年来，研制的许多_____材料，化学组成已经远远超出了_____的范围。 常见的有光导纤维、超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等。 从高纯度的二氧化硅熔融体中拉出的细丝，就是_____。 无机高温结构陶瓷中最常见的就是_____ 陶瓷，除此之外还有_____等。 刚玉的主要成分是氧化铝，红宝石蓝宝石都是_____矿物。氧化铝和硅酸钠都可以作为_____材料。
::: details 答案 新型陶瓷，硅酸盐。 光导纤维。 氮化硅，氧化铝、碳化硅。 刚玉。耐火。
::: -
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的_____材料。 从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料。 半导体晶体硅及硅芯片的出现，促进了信息技术革命。同时晶体硅也是人类将太阳能转化为电能的常用材料。利用硅的半导体性能，可以制成光电池。
::: details 答案 半导体。
::: -
三大有机合成材料就是我们常说的_____。 塑料的主要成分是合成树脂。塑料是聚合物，大多都是由小分子通过聚合反应制得的， 常见的如_____、聚苯乙烯、酚醛树脂等。不是所有的塑料薄膜制品都可以用来包装食品，如不能用_____薄膜来包装食品。 塑料没有固定的熔点，根据受热后的情况为分热固性和热塑性。合成高分子化合物的结构大致可分为三类：线型结构、支链型结构和网状结构。
::: details 答案 塑料、合成纤维和合成橡胶， 聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯，聚氯乙烯。
::: -
棉花、羊毛、蚕丝和麻等是_____。用木材等为原料，经化学加工处理的是人_____； 用石油、天然气、煤作原料加工得到_____，经聚合反应得到的是合成纤维。 合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点，常见是有“六大纶”。鉴别人造纤维与天然纤维的最简单办法是 。 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，人们模仿天然橡胶的组成，以异戊二烯为单体进行聚合反应，就制得合成橡胶。常用的有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。
::: details 答案 天然纤维。造纤维； 单体，灼烧。
::: -
有机合成高分子材料是材料工业的一个重要方面。例如合成高分子吸水性材料(聚丙烯酸钠)。 此外，为弥补某种单一材料在性能上的缺陷，将几种不同的材料组合在一起制成_____有着更优异的性能（如玻璃纤维碳纤维作为增强材料，_____、环氧树脂做成增强塑料）。
::: details 答案 复合材料，酚 醛树脂。
::: -
常见的天然的高分子化合物有________、天然橡胶等。 人工合成的高分子材料有_____。
::: details 答案 纤维素、淀粉、蛋白质。 塑料、合成橡胶、合成纤维。
:::
-
糖类是由 C、H、O 三中元素组成的一类有机化合物，因组成大多符合通式 Cn(H2O)m，所以糖类也叫做碳水化合物。 葡萄糖（C6H12O6）是最重要最简单的_____，和果糖互为同分异构体。糖尿病患者的尿糖检验可以使用特制的尿糖试纸进行自我检测，检测出尿液中葡萄糖的含量。 麦芽糖（C12H22O11）和蔗糖是两种典型的_____，互为同分异构体，可以水解成单糖。 淀粉(C6H10O5)n 是一种重要的_____，广泛存在于大米、小麦、马铃薯中。淀粉在体内最重可逐步水解为_____。 纤维素也是一种多糖，在浓硫酸催化下，可最终水解为_____，纤维素虽然不能被人体直接吸收，但它能有助于食物的_____和废物排泄。所以每天应保证摄入一定的蔬菜和粗粮。淀粉和纤维素不是_____。
::: details 答案 单糖，二糖。多糖，葡萄糖。葡萄糖，消化。同分异构体。
::: -
油脂的主要成分是高级脂肪酸与_____形成的酯，叫做甘油三酯。 由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态。如一些动物油（羊油和牛油）。而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈_____，如一些植物油。一般来说，植物油和海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸含量高，所以建议人们多食用植物油。植物油脂中，一般都含有油酸，由于油酸有_____，空气中久置后由于氧化而变质的现象称为_____。油脂在碱性环境下的水解，生成高级脂肪酸钠盐和_____，高级脂肪酸的钠盐用于制造_____，所以也称该反应为_____。
::: details 答案 甘油 ；液态，双键，酸败。甘油，肥皂，皂化反应。
::: -
蛋白质是生命的基础，肌肉、血清、毛发、蚕丝、酶等都是由不同的_____组成的。 蛋白质在酶或酸碱的作用下最终水解产物是_____。蛋白质在水中溶解性不同，有些能溶于水，如鸡蛋白；有些难溶于水，如丝、毛等。蛋白质的典型反应有_____、颜色反应。其中利用盐析可以分离提纯蛋白质。将变性的性质应用到实际生活中，比如用福尔马林制作生物标本、医院用高温、_____ 进行手术器具的消毒、农业上用硫酸铜生石灰制成波尔多液来防止病虫害、误服重金属离子可以立即喝大量的豆浆等等。蛋白质遇酒精会_____，医疗中用_____的乙醇溶液进行消毒。
::: details 答案 蛋白质。 氨基酸。盐析、变性；紫外线；变性，75%。
::: -
维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的一类小分子有机物。 人体对维生素需求量虽然极小，但这微量的物质却对人体生长健康至关重要。维生素按溶解性分可分为水溶性维生素和脂溶性维生素。维C是一种典型的_____维生素，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，对人体有着重要的作用，如_____、促进_____、帮助无机盐和氨基酸的吸收等。维C是一种较强的还原剂，水溶液中或受热时易被_____，所以生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小。人体内的生命元素可分为常量元素和微量元素。碘是人体必须的微量元素之一，有“智力元素”之称，在人体内主要集中在甲状腺。食盐中加入_____可以起到补充碘元素的作用，我国以前在食盐中加入碘化钾，但碘化钾中的碘易被氧化成碘单质而挥发。检验食盐中存在碘的最简单方法是加入_____、碘化钾和稀硫酸。
::: details 答案 水溶性，抗氧化、伤口愈合，氧化，碘酸钾，淀粉。 ::: -
食品添加剂 一般分为四类：着色剂（如胡萝卜素、胭脂红、苋菜红等色素）、调味剂（如味精、食盐、醋等）、防腐剂（如苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等）、营养强化剂（如食盐加碘、酱油加铁等）。 为了防止食物受潮，一般可在食品中加入一小包_____。为了防止食品被氧化，可在食品中加入一些抗氧化剂。_____ 既可以吸收_____，又可以吸收_____，常用于食品保鲜。
::: details 答案 生石灰。还原铁粉，水，氧气
::: -
阿司匹林是常见的治感冒药。化学名称是_____。 青霉素是重要的抗生素，即消炎药。过敏反应是使用青霉素的主要不良反应，所以使用前一定要进行皮试。 抗酸药是一类治疗胃疼的药物，能中和胃酸，常见的有_____、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁。
::: details 答案 乙酰水杨酸。 碳酸氢钠。
::: -
用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，因为它不溶于水、不溶于酸和脂类，所以不会被胃肠道黏膜吸收，也不会被_____所反应。 因此对人基本无毒性。钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在 X 线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。
::: details 答案 胃酸
::: -
胶体的性质可以广泛应用在生产生活中。如生活中制作卤水豆腐、江河入海口_____的形成、农业中的土壤保肥、_____等都是胶体的聚沉原理；_____利用了胶体的渗析原理；工厂 也用到胶体的电泳现象。
::: details 答案 明矾净水；血液透析；除尘
::: -
海水是一个巨大的化学资源库，综合利用海水资源有着非常广阔的前景。 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海水中有着 80 多种元素，总储量很大。从海水中制盐具有悠久的历史，制得的盐除了使用外，还用作工业生产，如制烧碱、金属钠、以及氯气、盐酸、漂白粉等化工产品。从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右。其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子，继而通入空气和水蒸气，将溴蒸气吹如吸收塔，让溴与吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。
-
常见的硅酸盐有：硅酸钠（Na₂SiO₃）、硅酸钙（CaSiO₃）等，其中，Na₂SiO₃ 的水溶液俗称_____。常见的硅酸盐产品有：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等。主要成分是_____的物质有：沙子、硅石、硅藻土、石英、水晶、玛瑙等。此外用于制造光学镜片、石英坩埚、光导纤维的材料也是SiO₂。常见的其他含硅物质有：硅胶、 _____ SiC）等，此外，晶体Si常用于制造_____、_____晶体管、_____电池板等。
::: details 答案 .水玻璃。SiO₂，金刚砂；硅芯片、半导体、太阳能
::: -
CO₂、NH₃ 等化合物的水溶液虽能导电，但它们并不属于电解质，因为它们本身并不能发生电离，其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质_____。
::: details 答案 H₂CO₃、NH₃·H₂O
::: -
“雷雨发生稼”是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化最后生成了易被农作物吸收的_____。发生的化学反应主要有：
N₂＋O₂ = 2NO，NO＋O₂ = 2NO₂，3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO。
::: details 答案 硝酸盐
::: -
稀硝酸使石蕊试液变红，但不_____；浓硝酸比稀硝酸氧化性更强，能使石蕊试液先变红后_____。
::: details 答案 褪色；褪色
::: -
强电解质不一定易溶于水，例如BaSO4、CaCO₃等虽难溶于水，但溶于水的部分或者是熔融状态时却是_____ 的，故它们是强电解质；而有些物质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离，故它是弱电解质。
::: details 答案 完全电离
::: -
F₂ 能与_____状态的NaCl反应生成Cl₂，但在水溶液中，F₂会首先与H₂O反应：2F₂ ＋2H₂O===4HF＋O₂↑，故F₂不能将NaCl溶液中的氯置换出来生成Cl₂。
::: details 答案 熔融
::: -
不能用浓硫酸或CaCl₂对氨气进行干燥。因为氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，2NH₃＋H₂SO4===(NH4)₂SO4 ；氨气也能与CaCl2反应，8NH₃＋CaCl₂===CaCl₂·8NH₃。应用_____ 来干燥氨气。
::: details 答案 碱石灰
::: -
因为Ag+与CO可产生白色沉淀Ag₂CO₃，此沉淀可溶于稀硝酸。PO43-也能与Ag+反应产生沉淀，但Ag₃PO4是_____沉淀，此沉淀也可溶于_____。故检验Cl－时，一般滴加AgNO₃溶液后再加稀硝酸，以排除_____等离子的干扰。
::: details 答案 黄色，稀硝酸。CO、PO₄³⁻
::: -
强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐的电离方程式的写法并不一样，NaHSO4是强酸的酸式盐，在_____ 中电离方程式为NaHSO4===Na⁺ + SO₄²⁻+ H⁺ ，在熔融状态下电离方程式为_____ ；而NaHCO₃ 是弱酸弱碱盐，在水溶液中电离方程式是_____。
::: details 答案 水溶液，NaHSO₄===Na⁺ + HSO₄⁻；NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻
::: -
工业用硝酸略显黄色是由于硝酸见光或受热分解，生成的_____溶于浓硝酸所致。向浓硝酸中通入O₂（或空气），使其发生反应4NO₂＋O₂＋2H₂O = 4HNO₃，可使显黄色的硝酸褪色，为防止硝酸分解，应将硝酸保存在_____试剂瓶中，并置于阴凉处。通常见光分解的还有：HClO、银盐（AgNO₃、AgI、AgCl、AgBr）等。
::: details 答案 NO2，棕色
::: -
浓硝酸、浓硫酸遇Fe、Al等，常温下发生_____（在金属表面生成一层薄而致密的氧化膜），所以常用铝槽车运输浓硝酸、浓硫酸；但加热或稀释时，仍会发生反应。
::: details 答案 钝化
::: -
CO₂（或SO₂）与强碱溶液反应时，应注意CO₂（或SO₂）是否过量。一般地，若CO₂（或SO₂）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐）；若CO₂（或SO₂）过量，产物为_____（或亚硫酸氢盐）。
::: details 答案 碳酸氢盐
::: -
卤化氢均极易溶于水，在空气中形成_____，其中HF有剧毒，卤化氢都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是_____，其他均为强酸。酸性强弱顺序：_____。卤化银中，AgI、AgCl、AgBr均难溶于水和硝酸，而AgF_____溶于水。
::: details 答案 酸雾，弱酸，HF< HCl< HBr< HI。易
::: -
是指既可以与酸反应生成_____又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。SiO₂ 与氢氟酸反应生成SiF₄ 和H₂O，SiF4不是，所以生成物不是盐和水，且SiO₂ 不能和其他酸反应，只能和NaOH、KOH等强碱反应生成盐和水，所以SiO₂ 是_____ 而不是两性氧化物。
::: details 答案 两性氧化物，盐和水，盐，酸性氧化物
::: -
因为SiO₂ 与NaOH反应速率非常缓慢，且玻璃瓶内壁光滑，不易发生反应。但需要注意的是不能用带磨口_____的玻璃瓶盛放NaOH溶液，因为磨口玻璃塞增大了SiO₂ 与NaOH溶液的_____，促进了反应的进行，反应生成的Na₂SiO₃ 具有黏性，会导致瓶塞与瓶体黏结在一起，使试剂瓶难以开启。
::: details 答案 玻璃塞，接触面积
::: -
分散系粒子直径介于_____之间的分散系称为_____，与状态无关，胶体可以是_____、液溶胶和固溶胶，如云、雾、烟都是_____。胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对可见光_____而形成的，属于物理变化。Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由_____Fe(OH)3分子组成的集合体，故1molFe(OH)3胶体中胶体粒子数目小于NA。
::: details 答案 1~100nm，胶体，气溶胶，胶体。散射，多个
::: -
大多数胶体粒子比_____大，吸附能力强，可_____溶液中的离子，使其带有一定的_____。但一般情况下，同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反电荷的离子留在分散剂中，整个胶体中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数，故胶体呈_____而不带电。
::: details 答案 表面积，吸附，电荷。电中性
::: -
渗析是根据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用_____分离胶体中的杂质分子或离子的方法，利用渗析可提纯胶体。
::: details 答案 半透膜
::: -
电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子_____成较大的颗粒从而形成沉淀；另外加热或把两种带有相反电荷的胶体粒子混合，也可以使胶体发生_____。
::: details 答案 聚集，聚沉
::: -
用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服_____。如比较金刚石、晶体硅的熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的_____性质与H—X键的强弱无关。
::: details 答案 化学键。物理
::: -
分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的_____性质。分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质_____之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。一般来说，对于组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量_____，_____越大，物质的_____也越高。例如，熔、沸点：I₂>Br₂>Cl₂>F₂
::: details 答案 化学，分子，越大，分子间作用力，熔、沸点
::: -
与碱反应只生成盐和水的氧化物称为_____，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应。NO与NaOH不反应，属于_____氧化物；NO₂与NaOH反应生成了两种盐，且属于氧化还原反应，2NaOH + 2NO₂ = NaNO₂ + NaNO₃ +H₂O，故NO和NO₂都不属于_____。
::: details 答案 酸性氧化物，不成盐，酸性氧化物
::: -
Al³⁺与HS⁻、S²⁻ 、AlO₂⁻ 、HCO₃⁻、CO₃²⁻等因发生_____反应而不能大量共存，AlO₂⁻与NH₄⁺ 、Fe³⁺等不能大量共存。
::: details 答案 双水解
::: -
/
-
纯硝酸是_____色、_____挥发、有 _____气味的液体，能跟水以任意比互溶。工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量_____而略显黄色。
::: details 答案 NO₂
::: -
硝酸能与除_____以外的所有金属发生反应，如Cu与浓、稀硝酸均可反应，反应的化学方程式分别为：Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O， 3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。
::: details 答案 Au、Pt
::: -
硝酸与金属的反应是相当复杂的，在这类氧化还原反应中，可以得到多种还原产物。硝酸的还原产物除与硝酸的浓度、还原剂的还原能力有关外，还与反应温度有关。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时，主要得到_____；跟稀硝酸反应时，主要得到_____ 。随着金属活泼性的增加和硝酸浓度的降低，还可能得到N₂O、NH4NO₃ 等。
::: details 答案 NO2；NO
::: -
²₁H、 ³₁H 用作制造_____的原料； ²³⁵₉₂U是制造_____的原料和核反应堆的燃料； ¹⁴C用于_____。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。例如，应用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等；追踪植物中放射性发 ³²₁₅P出的射线，能确定磷在植物中的作用部位。
::: details 答案 氢弹，原子弹，考古
::: -
实验室配制和储存易水解的盐溶液。例如，配制FeCl₃ 溶液往往将FeCl₃ 固体溶在盐酸中再加水稀释，或加入一定量_____抑制铁离子的水解；配制CuSO₄ 溶液时加入少量_____抑制铜离子的水解。
::: details 答案 盐酸，硫
::: -
某些盐溶液加热蒸干产物的判断。例如，将FeCl₃ 溶液蒸干不能制得纯净的FeCl₃，这是因为FeCl₃ 易水解，生成Fe(OH)₃ 和盐酸，加热使水解程度增大，_____挥发促进水解，所以蒸干得到Fe(OH)₃，再灼烧则得到红棕色的 _____。
::: details 答案 HCl，Fe₂O₃
::: -
关于晶体或残渣为什么要洗涤，即洗涤的目的，常见有：①除去_____，除去晶体表面的可溶性杂质；②提高_____，洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来；③防止_____，如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或CN—等，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。
::: details 答案 ①杂质②产率③环境污染
::: -
常用的洗涤剂主要有以下几种：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。最常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。冰水：用冰水可适当降低晶体因为_____而造成损失。物质本身的饱和溶液：用物质本身的饱和溶液洗涤可以使因溶解造成的损失降到最低。酒精等有机溶剂：用酒精等有机溶剂洗涤，可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分，酒精易挥发晶体易_____。热蒸馏水：热蒸馏水洗涤是由于某些特殊的物质其溶解度随温度升高而_____。
::: details 答案 溶解，干燥。降低
::: -
洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂_____过晶体，让洗涤剂_____，重复_____即可。注意点：在洗涤过程中不能_____，因为滤纸已经很湿润，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。
::: details 答案 浸没，自然留下，2~3次，搅拌
::: -
对于极易溶于水的尾气，如NH3、HCl、HBr等，需采用防倒吸装置（即在导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触）吸收。对于有毒且易燃的气体，如CO等，可在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使CO燃烧转变为无毒的_____气体。对于溶解度不大的尾气，如Cl2、CO2等，可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。
::: details 答案 CO2
::: -
常见的易燃、易爆的试剂有钾、钠、白磷、硫黄、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二硫化碳、_____、氯酸钾、硝酸铵、脱脂棉、火棉、胶棉等。
::: details 答案 硝酸钾
::: -
特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施：KCN等剧毒物质要由专人保管；氢氟酸极易腐蚀各种玻璃，一般保存在以铅或塑料为材料制作的容器中；白磷易自燃，要向其容器中加水来强化密封措施；钠、钾极易与水、氧气等反应，要向其容器中加入_____来强化密封措施；电石极易与水反应，要在其瓶口处涂凡士林或熔上石蜡来强化密封措施；液溴的挥发性很强，要向其容器中加_____，并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。
::: details 答案 煤油，少量水
::: -
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列规律判断：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀_____>_____ >有保护措施的腐蚀。
::: details 答案 化学腐蚀
::: -
电解后要恢复原电解质溶液的浓度，需加适量的某物质，要考虑溶质的量，也要考虑水的量。例如用惰性电极额电解CuSO₄溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入CuO，也可加入_____，但不能加入Cu(OH)₂，因为Cu(OH)₂与生成的H₂SO₄反应后使水的量增加。
::: details 答案 CuCO3
::: -
丹砂为_____，常温下汞易与硫发生反应，不与氧气反应，硫化汞受热易分解，炼丹术是早期氧化还原反应的应用，推动了金属的冶炼和四大发明火药的出现。
::: details 答案 硫化汞
::: -
在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被_____。
::: details 答案 氧化
::: -
用K₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水，既有_____作用，又有净水作用。高铁酸钾的还原产物铁离子水解生成_____，能起到净水剂的作用。
::: details 答案 杀菌消毒，氢氧化铁胶体 ::: -
固态冰的密度小于液态水的密度与水分子间形成_____，能起到净水剂的作用。 有关。在冰中水分子间以氢键结合成排列规则的晶体，由于结构中有_____，造成体积膨胀，所以密度减小。
::: details 答案 氢键，空隙
::: -
氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的_____，但它会破坏_____，科研人员正在积极研发环保型的替代产品，以减少氟氯烃的使用量。
::: details 答案 制冷剂，臭氧层 ::: -
在含硫的燃料中加入适量_____ ，可以减少二氧化硫的排放量，生成的二氧化硫在高温下能被生石灰吸收。
::: details 答案 生石灰 ::: -
碘单质_____，碘化钾有_____，若加入食盐会使食盐也带有苦味，所以它们都不适合加入食盐用。目前我国在食盐中加碘主要使用_____,而过去则是碘化钾.碘化钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易氧化，稳定性差，使用时需在食盐中同时加稳定剂.碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂，但含碘量较低（59.3%）。相比之下，使用碘酸钾优点还是较大的。如果用碘化钠,碘化钠也很容易被氧化,所以最好是加入碘酸钾.只有碘酸钾适合。但碘酸钾过量会对人的视网膜，晶体等有损害，加速白内障的形成。
::: details 答案 有毒，苦味，碘酸钾
::: -
为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴_____。
::: details 答案 食醋
:::