1.5.3溴、碘元素.md

1.2.2 硅

❸硅及其化合物

一、单晶硅

1.物理性质

  深灰色金属光泽、坚硬易碎的晶体，具有半导电性，用于做半导体材料。单晶硅是共价晶体，熔点1414℃，沸点2355℃。

2.化学性质

  ①与氧气反应：Si + O₂ =高温= SiO₂
  ②与氯气反应：Si + 2Cl₂ =高温= SiCl₄
  ③与NaOH反应：2Si + 4NaOH + 2H₂O == 2Na₂SiO₃ + 3H₂↑

3.制备方法

  ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂ + 2C =高温= Si(粗硅) + 2CO↑
  ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃ ：Si + 3HCl =高温= SiHCl₃ + H₂
  ③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅：SiHCl₃ + H₂ =高温= Si + 3HCl
::: danger SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，且在空气中易自燃，要做在干燥的环境中制备。
原理：SiHCl₃ + 3H₂O == H₂SiO₃ + 3HCl + H₂
注：SiHCl₃ 中的H为【-1】价 :::

4.硅的用途

::: details 答案 ①太阳能电池     ②芯片     ③半导体材料 :::

二、二氧化硅

1.物理性质

  共价晶体，熔点1723℃，沸点2230℃。是石英、玛瑙、水晶、硅石的主要成分。

2.化学性质

3.制备方法

4.用途

三、硅酸盐

::: details 答案 有毒，苦味，碘酸钾
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