复分解的条件为产物有：沉淀、气体、水、弱电解质生成
初中学过以下类型复分解反应：
| 化学反应 | 反应 | 举例 |
| 1.酸 | 酸 + 碱 = 盐 + 水 | HCl + NaOH = NaCl + H₂O |
| 酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水 | 6HCl + Fe₃O₃ = 2FeCl₃ + 3H₂O | |
| 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 | 2HCl + CaCO₃ = CaCl₃ + H₂O + CO₂↑ | |
| 2.碱 | 酸 + 碱 = 盐 + 水 | HCl + NaOH = NaCl + H₂O |
| 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 | 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ | |
| 3.盐 | 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 | HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ |
| 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 | 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ +2H₂O | |
| 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 | NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃ |
这些复分解反应的本质是电解质电离出的离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质的反应。
例如：酸碱中和的本质——酸电离出的H⁺和碱电离出的OH⁻结合生成水分子。
沉淀不能拆，浅回忆下常见的沉淀☺
酸、碱、盐各有哪些是难溶物？
::: details
常见的沉淀：：
1.酸:H₂SiO₃
六大强酸不沉淀：HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄
2.碱:Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Zn(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂ (记忆：镁铝锌铁铜）
四大强碱不沉淀：KOH、NaOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂ （记忆：钾钠钡钙）
【注意】Ca(OH)₂为澄清石灰水要拆成Ca²⁺和OH⁻，若为石灰乳、石灰浆则不能拆！
3.盐:
硝酸盐入水影无踪
盐酸盐不溶银亚汞——AgCl、Hg₂Cl₂
硫酸盐不溶钙钡铅——CaSO₄、BaSO₄、PbSO₄
碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵——如：CaCO₃、BaCO₃、MgCO₃、CuCO₃等
亚硫酸盐硅酸盐也一样——如：CaSiO₃、CaSO₃、BaSO₃等
碳酸氢盐与碳酸盐反向
(例如碳酸钠易溶，碳酸氢钠溶解度小；碳酸钙难溶，碳酸氢钙可溶)
:::
| 物质 | 是否沉淀 | 物质 | 是否沉淀 | 物质 | 是否沉淀 | 物质 | 是否沉淀 |
| H₂SiO₃ | HI | H₂SO₄ | H₃PO₄ | ||||
| KOH | Ba(OH)₂ | Fe(OH)₃ | Zn(OH)₂ | ||||
| Ca(OH)₂ | Al(OH)₃ | NaOH | Mg(OH)₂ |
::: details 答案：
| 物质 | 是否沉淀 | 物质 | 是否沉淀 | 物质 | 是否沉淀 | 物质 | 是否沉淀 |
| NaCl | CaCl₂ | BaCl₂ | AgCl | ||||
| CaSO₄ | BaSO₄ | Fe₂(SO₄)₃ | CuSO₄ | ||||
| pbSO₄ | MgSO₄ | Na₂SO₄ | (NH₄)₂SO₄ | ||||
| CaCO₃ | Na₂CO₃ | BaCO₃ | (NH₄)₂CO₃ | ||||
| K₂CO₃ | CuCO₃ | FeCO₃ | MgCO₃ | ||||
| CaSO₃ | Na₂SO₃ | BaSO₃ | (NH₄)₂SO₃ | ||||
| K₂SO₃ | CuSO₃ | FeSO₃ | MgSO₃ | ||||
| Ag₃PO₄ | Ca₃(PO₄)₂ | NaH₂PO₄ | NH₄HPO₄ |
::: details 答案：
| 离子 | 是否沉淀 | 离子 | 是否沉淀 | 离子 | 是否沉淀 | 离子 | 是否沉淀 |
| Na⁺ | Ca²⁺ | Ba²⁺ | Ag⁺ | ||||
| K⁺ | Cu²⁺ | Fe²⁺ | Zn²⁺ | ||||
| HCO₃⁻ | Al³⁺ | Fe³⁺ | NH₄⁺ | ||||
| HSO₃⁻ | Mg²⁺ | H⁺ | CO₃²⁻ |
::: details
答案：沉淀的碱：镁铝锌铁铜。强碱：钾钠钡钙不沉淀。
当中HCO₃⁻、HSO₃⁻、H⁺、NH₄⁺和OH⁻会反应，但不是生成沉淀。
| 离子 | 是否沉淀 | 离子 | 是否沉淀 | 离子 | 是否沉淀 | 离子 | 是否沉淀 |
| Na⁺ | Ca²⁺ | Ba²⁺ | Ag⁺ | ||||
| K⁺ | Cu²⁺ | Fe²⁺ | Zn²⁺ | ||||
| Ni²⁺ | Al³⁺ | Fe³⁺ | NH₄⁺ | ||||
| Pb²⁺ | Mg²⁺ | H⁺ | Mn²⁺ |
::: details
答案：碳酸盐只溶钾钠铵。
当中HSO₃⁻、H⁺和 CO₃²⁻ 会反应，但不是生成沉淀。
| 离子 | 是否沉淀 | 离子 | 是否沉淀 | 离子 | 是否沉淀 | 离子 | 是否沉淀 |
| Na⁺ | Ca²⁺ | Ba²⁺ | Ag⁺ | ||||
| K⁺ | Cu²⁺ | Fe²⁺ | Zn²⁺ | ||||
| Ni²⁺ | Al³⁺ | Fe³⁺ | NH₄⁺ | ||||
| Pb²⁺ | Mg²⁺ | H⁺ | Mn²⁺ |
::: details 答案：硫酸盐不溶钙钡铅。硫酸银是微溶，微溶物视为沉淀。
| 离子 | 是否沉淀 | 离子 | 是否沉淀 | 离子 | 是否沉淀 | 离子 | 是否沉淀 |
| Na⁺ | Ca²⁺ | Ba²⁺ | Ag⁺ | ||||
| K⁺ | Cu²⁺ | Fe²⁺ | Zn²⁺ | ||||
| Ni²⁺ | Al³⁺ | Fe³⁺ | NH₄⁺ | ||||
| Pb²⁺ | Mg²⁺ | Hg²⁺ | Mn²⁺ |
::: details
答案：
①碱金属的硫化物均可溶，碱土金属BaS可溶，CaS、MgS微溶，其它金属硫化物均难溶于水。
②Fe³⁺ 和Al³⁺ 和S²⁻ 会发生完全双水解。
③必须记忆的：CuS、ZnS、NiS、PbS四个沉淀在流程题中超爱考，口诀：铜锌镍铅。
::: tip 前三种气体可以理解成强酸制弱酸。
😃本质是电离常数 Ka 大于 H₂CO₃ 的微粒则会与 HCO₃⁻ 反应生成 CO₂。
电离常数大的大佬看成是 H⁺ 供应商，电离常数小的小弟 HCO₃⁻ 获得了 H⁺ 就快乐地转化成 CO₂ 飞起！
离子方程式为： HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑.
SO₂、H₂S同理。
常见微粒的Ka大小顺序：
H₂C₂O₄ > H₂SO₃ > H₃PO₄ > HF > HNO₂ > HCOOH > CH₃COOH > H₂CO₃ > H₂S > HClO > HCN > H₂SiO₃ > Ph-OH > HCO₃- > Al(OH)₃
😃一定要记忆的是: CH₃COOH > H₂CO₃ > HClO > Ph-OH (苯酚) > HCO₃⁻
That Means：CH₃COOH可以与 HCO₃⁻、CO₃²⁻ 反应生成 CO₂；而 HClO、 Ph-OH(苯酚) 只能和 CO₃²⁻ 反应生成 HCO₃⁻，无法将其转化成 CO₂ 。
:::
| 微粒 | 生成气体 | 微粒 | 生成气体 | 微粒 | 生成气体 | 微粒 | 生成气体 |
| H⁺ | CH₃COOH | Ph-OH | SO₂ | ||||
| H₂SO₃ | HCOOH | HClO | HF | ||||
| H₂SiO₃ | H₂C₂O₄ | H₃PO₄ | H₂S |
::: details 答案：
离子方程式中，只有可溶于水的强电解质可以拆，
水和弱电解质不能拆，
浅回忆下常见的强弱电解质吧☺☺☺
::: details
1.常见的强电解质：：
①强酸:
HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄ ……
②强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂ ……
③绝大多数盐类:
NaCl、NH₄Cl、CuCl₂、BaSO₄ ……
【注意】无论盐是可溶还是难溶，均为强电解质!
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2.常见的弱电解质：：
①弱酸:
H₂C₂O₄ > H₂SO₃ > H₃PO₄ > HF > HNO₂ > HCOOH > CH₃COOH > H₂CO₃ > H₂S > HClO > HCN > H₂SiO₃ > Ph-OH > HCO₃- > Al(OH)₃……
②弱碱:
NH₃·H₂O、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Zn(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂……
③某些特定的盐类:
醋酸铅、氯化汞
④水:
H₂O
:::
例题1.
以下离子中能与H⁺反应的有哪些？写出离子方程式| 离子 | 是否反应 | 离子 | 是否反应 | 离子 | 是否反应 |
| OH- | CO32- | CO3- | |||
| SO32- | HSO3- | CH3COO- | |||
| SO42- | ClO- | C2O42- | |||
| HC2O4- | Cl- | NO3- | |||
| S2O32- | SiO32- | Fe3+ |
::: details
答案：
其中硫代硫酸根发生歧化：S2O32- + 2H+ ==S↓ + SO2↑ + H2O
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例题2.
以下离子中能与OH⁻反应的有哪些？写出离子方程式| 离子 | 是否反应 | 离子 | 是否反应 | 离子 | 是否反应 |
| CO32- | HCO3- | SO32- | |||
| HSO3- | H+ | C2O42- | |||
| HC2O4- | S2- | HS- | |||
| Na+ | K+ | Mg2+ | |||
| Al3+ | Zn2+ | Fe3+ | |||
| Fe2+ | Cu2+ | Ba2+ | |||
| H2PO4- | HPO42- | HPO32- |
::: details
答案：
例如：HCO3- + OH- = H2O + CO32- ; HS- + OH- = H2O + S2-.
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例题3.
判断下列离子方程式书写是否正确。| 正误 | 方程式 |
| 1 | 2Na + 2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ |
| 2 | 5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 4H⁺ |
| 3 | Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O |
| 4 | 1 |
::: details 答案：1. :::