7.1.3竞争型、连续反应型、络合反应.md

7.1.3 竞争型、连续反应型、络合反应

①铝离子

反应		正/误
1.明矾水溶液中加Ba(OH)₂溶液至沉淀的质量最大时	2Al³⁺ + 6OH⁻ + 3Ba²⁺ +3SO₄²⁻= 2Al(OH)₃ ↓ + 3BaSO₄↓
2.明矾溶液与过量氨水混合	Al³⁺ + 4NH₃ + 2H₂O = 2AlO₂⁻ + 4NH₄⁺
3.NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液	NH₄⁺ + Al³⁺ + 2SO₄²⁻ + 2Ba²⁺ + 5OH⁻ = 2BaSO₄↓ + Al(OH)₄⁻ + NH₃·H₂O
4.明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄²⁻恰好完全沉淀	2Ba²⁺ + 3OH⁻ + Al³⁺ + 2SO₄²⁻ = 2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓

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1.×.明矾与氢氧化钡反应至沉淀质量最大，说明SO₄²⁻全部转化成硫酸钡沉淀，铝元素以AlO-形式存在，正确的离子方程式为Al³⁺ + 4OH⁻ + 2Ba²⁺ +2SO₄²⁻=2BaSO₄↓+AlO⁻+2H₂O
2.× 氨水不能将铝离子转化为AlO₂⁻
3.√
4.× 正确为：2Ba²⁺ + 4OH⁻ + Al³⁺ + 2SO₄²⁻ = 2BaSO₄↓ + AlO₂⁻ + 2H₂O

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①酸式盐与碱反应

反应		正/误
1.NaHCO₃溶液与过量澄清石灰水混合	2HCO₃⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃²⁻
2.过量NaHCO₃溶液与澄清石灰水混合	2HCO₃⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃²⁻
3.二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃)溶液中滴加少量的NaOH溶液	H₃PO₃ + 2OH⁻ = HPO₃²⁻ + 2H₂O
4.Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂	CO₃²⁻ + 2SO₂ + H₂O = 2HSO₃⁻ + CO₂↑
5.等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1:2混合	Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
6.等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1:1混合	Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
7.等体积、等浓度的NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合	Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
8.NH₄HCO₃溶液和过量Ca(OH)₂溶液混合	Ca²⁺ + NH₄⁺ + HCO₃⁻ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O + NH₃·H₂O

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1.×. 正确为：HCO₃⁻ + Ca²⁺ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O
2.√
3.× 正确为：H₃PO₃ + OH⁻ = H₂PO₃⁻ + H₂O
4.× 正确为：2CO₃²⁻ + SO₂ + H₂O = SO₃²⁻ + 2HCO₃⁻
5.√
6.× 正确为：Ba²⁺ + 2OH⁻ + H⁺ + NH₄⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O + NH₃·H₂O
7.√
8.√ :::

③亚硫酸根/二氧化硫 与 次氯酸/氯气

反应		正/误
1.用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂	3SO₃²⁻ + Cl₂ + H₂O = 2HSO₃⁻ + 2Cl⁻ + SO₄²⁻
2.用漂白液吸收少量二氧化硫气体	SO₂ + ClO⁻ + H₂O = SO₄²⁻ + Cl⁻ + 2H⁺

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1.√
2.× 正确为：SO₂ + 2ClO⁻ + H₂O = SO₄²⁻ + Cl⁻ + 2HClO
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④硝酸和铁

反应		正/误
1.硫化亚铁和过量硝酸混合	FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S

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1.× 正确为： FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 2H2O + 3NO↑
2. :::

⑤氯气和溴化亚铁、碘化亚铁

反应		正/误
1.向FeI₂溶液中通入等物质的量的Cl₂	2Fe²⁺ + 2I⁻ + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + I₂ + 4Cl⁻
2.向100mL 0.1mol·L⁻¹ FeBr₂ 溶液中通入0.012mol Cl₂	10Fe²⁺ + 14Br⁻ + 12Cl₂ = 10Fe³⁺ + 7Br₂ + 24Cl⁻

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1.× 正确为：I⁻ + Cl₂ = I₂ + 2Cl⁻
2.√
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⑥配合物

反应		正/误
1.将氯化银溶于氨水	AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻

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1.√
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