7.1.4常见元素离子方程式.md

7.1.4 常见元素离子方程式判断

①氯、溴、碘元素（卤族元素）

反应		正/误
1.向Ca(ClO)₂ 溶液中通过量CO₂制次氯酸	Ca²⁺ + ClO⁻ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO
2.将少量新制的氯水加入到饱和Na₂SO₃溶液中	Cl₂ + SO₃²⁻ + H₂O = 2Cl⁻ + SO₄²⁻ + 2H⁺
3.H₂S溶液中通入Cl₂ ，生成黄色沉淀	Cl₂ + H₂S = S↓ + 2HCl
4.用MnO₂和浓盐酸制备氯气	MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ = Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O
5.将少量SO₂通入NaClO溶液中	ClO⁻ + SO₂ + H₂O = SO₄²⁻ + Cl⁻ + 2H⁺
6.向100mL 0.1mol·L⁻¹ FeBr₂ 溶液中通入0.012mol Cl₂	10Fe²⁺ + 14Br⁻ + 12Cl₂ = 10Fe³⁺ + 7Br₂ + 24Cl⁻
7.海水提溴用SO₂富集溴	SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Br⁻
8.氯碱工业中电解饱和食盐水
9.用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂	3SO₃²⁻ + Cl₂ + H₂O = 2HSO₃⁻ + 2Cl⁻ + SO₄²⁻

::: details
1.× 2. × 3. √ 4. √
5.× 正确为：3ClO⁻ + SO₂ + H₂O = SO₄²⁻ + Cl⁻ + 2HClO
6.√
7.√
8.√
9.√ :::

②氧族元素

反应		正/误
1.过氧化钠吸收二氧化硫气体	2Na₂O₂ + 2SO₂ = 2Na₂SO₃↓ + 2O₂
2.向酸性KMnO₄溶液中滴加NaHSO₃溶液	2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O

::: details
1.×
2.× 亚硫酸氢根不能拆。

:::

③氮族元素

反应		正/误
1.在稀硝酸中加入过量铁粉	Fe + 4H⁺ + NO₃⁻ = Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O
2.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO₂⁻的存在	NO₂⁻ + 2I⁻ + 2H⁺ = NO↑ + I₂+ H₂O
3.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀	SO₂ + Ba²⁺ + H₂O = BaSO₃↓ + 2H⁺
4.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸	Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

::: details
1.× 。铁粉过量，产物为亚铁离子：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 2Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

2.× 电荷不平
3.× 硝酸将二氧化硫氧化成硫酸
4.×
:::

④碳族元素

⑤碱金属元素

反应		正/误
1.向饱和食盐水中先通入足量的NH₃，再通入足量的CO₂	Na⁺ + CO₂ + NH₃ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄⁺
2.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠	Na⁺ + CO₂ + NH₃ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄⁺
3.NaHCO₃溶液与过量澄清石灰水混合	2HCO₃⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃²⁻
4.向NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液	HCO₃⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaCO₃↓ + H₂O
5.H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固体	4H₂O + 4Na₂¹⁸O₂ = 8Na⁺ + 2OH⁻ + 6¹⁸OH⁻ + ¹⁸O₂↑ + O₂↑
6.H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体	2H₂¹⁸O + 2Na₂O₂ = 4Na⁺ + 4OH⁻ + ¹⁸O₂↑

::: details
1.√
2.√
3.× 正确为：HCO₃⁻ + Ca²⁺ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O
4.√
5.× 氧气中的氧元素均来自过氧化钠
6.×
:::

⑥碱土金属元素

反应		正/误
1.海水提镁中用石灰乳沉镁	Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓
2.将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀	2HCO⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

::: details
1.× Ca(OH)2为石灰乳、石灰浆不能拆，石灰水可以拆。
2.√ :::

⑦硼族元素（Al）

反应		正/误
1.向硫酸铝溶液中加入过量的氨水	Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = AlO₂⁻ + 2H₂O + 4NH₄⁺
2.明矾水溶液中加Ba(OH)₂溶液至沉淀的质量最大时	2Al³⁺ + 6OH⁻ + 3Ba²⁺ +3SO₄²⁻= 2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓
3.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量NaOH溶液	NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃·H₂O
4.小苏打溶液与明矾溶液混合	3HCO₃⁻ + Al³⁺ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
5.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中	2Al + 2OH⁻ + 6H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻ +3H₂↑
6.明矾溶液与过量氨水混合	Al³⁺ + 4NH₃ + 2H₂O = 2AlO₂⁻ + 4NH₄⁺
7.NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液	NH₄⁺ + Al³⁺ + 2SO₄²⁻ + 2Ba²⁺ + 5OH⁻ = 2BaSO₄↓ + Al(OH)₄⁻ + NH₃·H₂O
8.用泡沫灭火器灭火原理	2Al³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

::: details
1.×
2.× .明矾与氢氧化钡反应至沉淀质量最大，说明SO₄²⁻全部转化成硫酸钡沉淀，铝元素以AlO-形式存在，正确的离子方程式为Al³⁺ + 4OH⁻ + 2Ba²⁺ +2SO₄²⁻=2BaSO₄↓+AlO⁻+2H₂O
3.×
4.×
5.√
6.× 氨水不能将铝离子转化为AlO₂⁻
7.√
8.× 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 :::

⑧铜元素

反应	离子方程式	正/误
1.加热蓝色的CuCl₂溶液，溶液变绿
2.向H₂S溶液中滴加少量CuCl₂溶液	Cu²⁺ + S²⁻ = CuS↓
3.在Cu(OH)₂浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液
4.向稀硝酸中加入少量Cu₂O粉末，溶液变蓝	Cu₂O + H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O
5.硫酸铜溶液中加过量的氨水	Cu²⁺＋2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺
6.将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色	[Cu(H₂O)₄]²⁺(aq) + 4Cl⁻(aq) ⇌ [CuCl₄]²⁻(aq) + 4H₂O(l) △H＞0

::: details
1.×
2.×
3.√
4.× 铜与稀硝酸会继续反应生成铜离子和NO
5.×
6.√

:::

⑨铁元素

反应		正/误
1.FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液	Fe³⁺ + 2SCN⁻ = Fe(SCN)₃↓
2.向补血剂的溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀	K⁺ + Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ = KFe[Fe(CN)₆]↓
3.将Fe₂O₃溶于过量HI溶液	Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

::: details
1.×
2.√
3.× 将Fe2O3溶于过量HI溶液，溶解生成的Fe3+能将I-氧化为I2，所以最终产物为Fe2+、I2等，Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
:::

⑩有机物

反应		正/误
1.向溴水中滴加乙醛溶液，溶液酸性增强	CH₃CHO + Br₂ + H₂O → CH₃COOH + 2H⁺ + 2Br⁻
2.乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热
3.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在	CaCO₃＋2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O
4.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水
5.苯酚钠中通入少量CO₂	2C₆H₅O⁻ + CO₂ + H₂O → 2C₆H₅OH + CO₃²⁻
6.除去苯中混有的少量苯酚

::: details
1.√
2.√
3.×
4.× 醛基会被溴水氧化为羧基。
5.× 生成的是碳酸氢钠。
6.× 苯酚不与碳酸氢钠反应，但能与氢氧化钠或者碳酸钠反应，除去苯中混有的少量苯酚可选用氢氧化溶液，即
:::

⑪弱电解质电离、盐类水解

反应		正/误
1.自然界正常雨水pH小于5.6是因为

::: details
1.×

:::